Magnesium Sulphate (CAS: 10034-99-8)

 

Item	Index
Appearance	White   exiguous acicular or oblique-pillar crysta
MgSO4.7H2O %	≥99.5
iron (Fe) %	≤ 0.005
(as Cl)chloride %	≤ 0.15
insoluble in water %	≤0.1

 

Magnesium sulfate (or magnesium sulphate) is an inorganic salt (chemical compound) containing magnesium, 

sulfur andoxygen, with the formula MgSO4. It is often encountered as the heptahydrate sulfate mineral epsomite 

(MgSO4·7H2O), commonly called Epsom salt, taking its name from a bitter saline spring in Epsom in Surrey, 

England, where the salt was produced from the springs that arise where the porous chalk of the North Downs 

meets non-porous London clay. The monohydrate, MgSO4·H2O is found as the mineral kieserite. The overall global 

annual usage in the mid 1970s of the monohydrate was 2.3 million tons, of which the majority was used in agriculture.

Anhydrous magnesium sulfate is used as a drying agent. The anhydrous form is hygroscopic (readily absorbs water from 

the air) and is therefore difficult to weigh accurately; the hydrate is often preferred when preparing solutions (for example, 

in medical preparations). Epsom salt has been traditionally used as a component of bath salts. Epsom salt can also be used 

as a beauty product. Athletes use it to soothe sore muscles, while gardeners use it to improve crops. It has a variety of other

 uses. Epsom Salts are also effective in the removal of splinters. 

It is on the World Health Organization’s List of Essential Medicines, a list of the most important medication 

needed in a basic health system.

Uses

Medical

Magnesium sulfate is a common pharmaceutical preparation of magnesium, commonly known as Epsom salts, used both 

externally and internally. Epsom salts are used as bath salts. The sulfate is supplied in a gel preparation for topical 

application in treating aches and pains. Oral magnesium sulfate is commonly used as a saline laxative or osmotic 

purgative. Magnesium sulfate is the main preparation of intravenous magnesium.

Bathing in a 1% solution of Epsom salts (about 500g of Epsom salts for a standard size bathtub of 60 litres) is a “a safe

 and easy way to increase sulfate and magnesium levels in the body”. 

Indications for internal use are:

· Replacement therapy for hypomagnesemia.

· Magnesium sulfate is the first-line antiarrhythmic agent for torsades de pointes in cardiac arrest under the 2005 ECC

 guidelines and for managing quinidine-induced arrhythmias.

· As a bronchodilator after beta-agonist and anticholinergic agents have been tried, e.g. in severe 

exacerbations ofasthma. Studies conducted have

 revealed that magnesium sulfate can be nebulized to reduce the symptoms of acute asthma. It is commonly 

administered via the intravenous route for the management of severe asthma attacks.

· Magnesium sulfate can be used to treat eclampsia in pregnant women.

· Intravenous magnesium sulfate has been shown to prevent cerebral palsy in preterm babies. A recent systematic

 review suggests that antenatal intravenous magnesium sulphate can reduce the risk of cerebral palsy and gross motor 

dysfunction in preterm infants by on average 30%.

· Magnesium sulfate has been used as an experimental treatment of Irukandji syndrome caused by envenomation 

by certain species of Irukandji jellyfish, however the efficacy of this treatment remains unproven.

· Solutions of sulfate salts such as Epsom salt may be given as first aid for barium chloride poisoning.

An overdose of magnesium causes hypermagnesemia.

The use of Epsom Salts is an effective method of “drawing out” stubborn or buried slivers.

Agriculture

In gardening and other agriculture, magnesium sulfate is used to correct a magnesium or sulfur deficiency in soil; 

magnesium is an essential element in the chlorophyll molecule, and sulfur is another important Macronutrient. It 

is most commonly applied to potted plants, or to magnesium-hungry crops, such as potatoes, roses, tomatoes, lemon trees, carrots and peppers The advantage of magnesium 

sulfate over other magnesium soil amendments (such as dolomitic lime) is its high solubility, which also allows 

the option of foliar feeding. Solutions of magnesium sulfate are also nearly neutral, as compared to alkaline salts 

of magnesium, as found in limestone; therefore the use of magnesium sulfate as a magnesium source for soil does 

not significantly change the soil pH.

Other

Anhydrous magnesium sulfate is commonly used as a desiccant in organic synthesis due to its affinity for water. 

Duringwork-up, an organic phase is saturated with magnesium sulfate until it no longer forms clumps. The hydrated solid is 

then removed with filtration or decantation. Other inorganic sulfate salts such as sodium sulfate and calcium 

sulfatemay also be used in the same way.

Magnesium sulfate is used in bath salts, particularly in flotation therapy where high concentrations raise the bath 

water’s specific gravity, effectively making the body more buoyant. Traditionally, it is also used to prepare foot 

baths, intended to soothe sore feet. The reason for the inclusion of the salt is partially cosmetic: the increase

 in ionic strength prevents some of the temporary skin wrinkling (partial maceration) which is caused by prolonged 

immersion of extremities in pure water. However, magnesium sulfate can also be absorbed into the skin, reducing 

inflammation. It is naturally present in some mineral waters.

It may also be used as a coagulant for making tofu.

Magnesium sulfate heptahydrate is also used to maintain the magnesium concentration in marine aquaria which contain

 large amounts of stony corals as it is slowly depleted in their calcification process. In a magnesium-deficient marine aquarium calcium and alkalinity concentrations are very difficult to control because not enough magnesium 

is present to stabilize these ions in the saltwater and prevent their spontaneous precipitation into calcium carbonate. Magnesium

 sulfate is used as the electrolyte to prepare copper sulfate. A magnesium sulfate solution is electrolyzed with a copper anode to 

form copper sulfate, magnesium hydroxide, and hydrogen:

Cu + MgSO4 + 2 H2O → H2 + CuSO4 + Mg(OH)2.

Magnesium sulfate is used as a brewing salt in beer production to adjust the ion content of the brewing water and enhance

 enzyme action in the mash or promote a desired flavor profile in the beer.